题目内容
（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式 ．
（2）分别写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应 ．
（2）分别写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应
考点：热化学方程式,电极反应和电池反应方程式
专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，依据电荷守恒配平书写电极反应．
（2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，依据电荷守恒配平书写电极反应．
解答：
解：（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；
（2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；
（2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，原电池原理分析，电极反应书写，掌握基础是关键，题目较简单．
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（R为烃基）
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| ||||
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| D、向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- |
某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）| 实验 记录 | ①Cu为正极，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量不变； ③SO42- 向Cu极移动； ④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2++2e-═Cu |
| A、①④⑥ | B、②③④ |
| C、①②⑤ | D、③⑤⑥ |
下列物质一定属于同系物的是（ ）
| A、⑤⑦ | B、④⑥ | C、⑥⑧ | D、①③ |