下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	A	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是，原子最外层达到稳定结构的元素是；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；
（3）最高价氧化物具有两性的是；
（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式；
（7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有；其电子式为．

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出d在元素周期表中的位置；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由键形成的化合物（填“离子”或“共价”）．

在m mLbmol/LAlCl₃溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液，回答下列问题：
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为mol．
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成．
（3）当a、b满足、条件时，有沉淀生成．生成的Al（OH）₃沉淀的物质的质量分别为g和g．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小．请写出该电池的负极的电极反应式．
③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）₂固体．则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol/L（假设电解前后溶液体积不变）．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（　　）

化学世界是个五彩缤纷的世界，下列关于颜色的变化叙述正确的是（　　）

常温下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）