Question

下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	A	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是

 

，原子最外层达到稳定结构的元素是

 

；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

；
（3）最高价氧化物具有两性的是

 

；
（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为

 

；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式

 

；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式

 

；
（7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有

 

；其电子式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故最活泼的非金属性位于第四周期ⅠA族；稀有气体元素原子最外层达到稳定结构；
（2）F元素没有最高价含氧酸，故氯元素最高价含氧酸的酸性最强；
（3）氧化铝是两性氧化物；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大；
（5）氯气能置换出溴单质，可以说明氯元素非金属性比Br强；
（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al；
（7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH₄Cl，属于离子化合物，含有离子键、共价键．

解答： 解：根据元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，最活泼的非金属性位于第四周期ⅠA族，故在这些元素中，最活泼的非金属元素是：K；稀有气体Ar元素原子最外层达到稳定结构，故答案为：K；Ar；
（2）F元素没有最高价含氧酸，故氯元素最高价含氧酸HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（3）氧化铝是两性氧化物，其化学式为：Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）氯气能置换出溴单质，可以说明氯元素非金属性比Br强，反应方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，化学反应方程式为：2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH₄Cl，属于离子化合物，含有离子键、共价键，其电子式为：，故答案为：离子键、共价键；．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．