（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O₂反应生成CO气体的热化学方．
②若24g C单质与一定量的O₂充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为．
（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
①如图是N₂与H₂反应生成2mol NH₃过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式
②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用方法．

汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）．朱砂炼汞的反应之一为（在加热条件下进行）：HgS+O₂=Hg+SO₂请回答：
标出电子转移的方向和数目，HgS与O₂的反应中，氧化剂是，每生成1mol SO₂转移电子的数目为．

Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中发生氧化反应的物质是（填化学式），被还原的元素是（填元素名称）．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为（标准状况下）．
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是．
（2）证明氯气和水反应的实验现象为，反应的化学方程式是．
（3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是．

设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．
反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），这是一个（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度     E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T₁下进行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断．

实验室中用浓氨水和CaO作用来制取并收集干燥的NH₃．下列装置图（夹持装置省略）最合理是（　　）

某陨石中含有镁的一种放射性同位素

28 12

Mg，下列对其描述正确的是（　　）

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

A．实验室用乙醇制取乙烯	B．实验室制取乙酸乙酯	C．石油分馏	D．实验室制取硝基苯

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）