题目内容
Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中发生氧化反应的物质是 （填化学式），被还原的元素是 （填元素名称）．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）．
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是 ．
（2）证明氯气和水反应的实验现象为 ，反应的化学方程式是 ．
（3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 ．
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中发生氧化反应的物质是
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是
（2）证明氯气和水反应的实验现象为
（3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是
考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验
专题：实验题
分析：Ⅰ．（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化；
（3）反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化；
（4）根据被氧化的盐酸和生成氯气的关系，5HCl～3Cl2↑进行解答；
Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体中的水的作用；
（2）干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，置露在空气的漂白粉与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化；
（3）反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化；
（4）根据被氧化的盐酸和生成氯气的关系，5HCl～3Cl2↑进行解答；
Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体中的水的作用；
（2）干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，置露在空气的漂白粉与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸；
解答：
解：Ⅰ．（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（2）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，该Cl元素被还原，化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂，该氯元素被氧化，
故答案为：HCl；氯；
（3）氧化剂是KClO3还原剂是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，
故答案为：1：5；
（4）设则生成的氯气体积为xL，由题意可知：KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化；被氧化的盐酸与氯气的关系：5HCl～3Cl2↑
5mol 3×22.4L
5 mol xL
则x=67.2，
故答案为：67.2L；
Ⅱ．（1）制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
，故答案为：
；（2）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，该Cl元素被还原，化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂，该氯元素被氧化，
故答案为：HCl；氯；
（3）氧化剂是KClO3还原剂是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，
故答案为：1：5；
（4）设则生成的氯气体积为xL，由题意可知：KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化；被氧化的盐酸与氯气的关系：5HCl～3Cl2↑
5mol 3×22.4L
5 mol xL
则x=67.2，
故答案为：67.2L；
Ⅱ．（1）制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
点评：本题考查氯气的制备实验，题目综合性较强，侧重分析能力及实验能力及所学知识分析问题、解决问题的能力的综合考查，注意氯气的漂白性的探究实验原理，题目难度中等．注意发生的氧化还原反应及电子守恒、原子守恒的应用．
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下列物质不能发生水解反应的是（ ）
| A、蛋白质 | B、蔗糖 | C、油脂 | D、烷烃 |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰和干冰既是纯净物又是化合物 |
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| D、盐酸和食醋既是化合物又是酸 |
下列离子方程式表达不正确的是（ ）
①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+OH-═HSO3-
③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O．
①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+OH-═HSO3-
③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、全部 |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
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