某化学实验中需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol?L^-1的氯化钾溶液．请回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
a．配制一定体积准确浓度的溶液        b．贮存溶液
c．配制任意浓度和体积的溶液         d．量取任意体积的液体
（2）如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液需要用到的是（填序号），配制时还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（3）配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是．
（4）若想取用480mL这种溶液，需要的仪器名称（注明规格）是．
（5）若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：．    
（2）某同学设计如图实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
②装置A中的试剂可以是．
a．Na₂CO₃溶液     b．溴水     c．酸性KMnO₄溶液      d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
（3）写出G与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是．

如表是周期表中的一部分，根据A-J在周期表中的位置：回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	A			D	E		H
3	B	C			F	G	J

（1）还原性最强的单质是（填化学式）；
（2）D的两种同素异形体的名称是和；
（3）F、G、J三种元素的原子得电子能力由强到弱的排列顺序为＞＞（填元素符号）；
（4）在E、F、G、H、J五种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是（填化学式）．

现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应③；反应⑥．

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式：，．
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强．

常温常压下，22.4LCO₂中含有N_A个CO₂分子．．（判断对错）

某无色溶液含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的两种或多种．取100mL该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2.24L，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为10.2g．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
根据上述实验回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程式有．
（2）溶液中一定不存在的离子是．
（3）根据分析某种离子不能肯定是否存在．该离子为，取一定量沉淀乙加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则一定存在的阳离子的浓度为mol?L^-1．

某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol?L^-1 KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为   g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至   中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是：先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处，改用   滴加，至凹液面最低处与刻度线相齐平．

（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40mol?L^-1，请说明理由．．
（7）配制KCl溶液时，若出现下列操作，其结果：填（偏高或偏低或不影响）
A．天平的砝码已锈蚀．B．定容摇匀时，液面下降又加水．
C．定容时俯视刻度线．D．容量瓶未干燥，内有蒸馏水．

Ⅰ．随着环境污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式，该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为（保留两位小数）．
③该反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　       B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器内CO₂的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
④依据表中数据判断30min～40min可能改变的某一条件是．若保持其它条件不变，向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡，则NO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）
Ⅱ．含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是．
A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L^-1
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）        D．c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]
（2）同浓度的FeSO₄与KCl溶液，阴离子浓度的关系是FeSO₄KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），阳离子浓度的关系是FeSO₄KCl．
（3）将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1 CuSO₄溶液中，要使溶液中Cu²⁺浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为．（已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20）

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
（1）现配制100mL 0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要，配制过程中除需用FeCl₃固体、蒸馏水外，还需要的试剂有．将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为，此液体具有的性质是（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是（填化学式）．
②已知：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
则铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为．