题目内容
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
（1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有 ．将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）．
②已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 ．
（1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是
②已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
2Al（s）+
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则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
考点：溶液的配制,胶体的重要性质,热化学方程式,铝的化学性质
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe（OH）3导致溶液变浑浊，所以FeCl3固体加入盐酸中抑制FeCl3水解；
将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象；
（2）①根据Fe3O4粉末和铝粉反应生成铁和氧化铝以及向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，说明剩余固体中有过量铝；
②根据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；
配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe（OH）3导致溶液变浑浊，所以FeCl3固体加入盐酸中抑制FeCl3水解；
将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象；
（2）①根据Fe3O4粉末和铝粉反应生成铁和氧化铝以及向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，说明剩余固体中有过量铝；
②根据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；
解答：
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；
为防止Fe3+水解，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选ad；
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；盐酸；Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；a、d．
（2）①Fe3O4粉末和铝粉反应生成铁和氧化铝以及向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，说明剩余固体中有过量铝，所以所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3；
故答案为：Al、Al2O3；
②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1①
2Al（s）+
O2（g）═A12O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1 ②
根据盖斯定律，将②×4-①×3得：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol-1，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol-1；
为防止Fe3+水解，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选ad；
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；盐酸；Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；a、d．
（2）①Fe3O4粉末和铝粉反应生成铁和氧化铝以及向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，说明剩余固体中有过量铝，所以所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3；
故答案为：Al、Al2O3；
②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1①
2Al（s）+
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根据盖斯定律，将②×4-①×3得：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol-1，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol-1；
点评：本题以无机化学性质为载体考查了溶液的配制、盐类的水解、方程式的书写、盖斯定律的运用等知识点，知道胶体制备的方法、胶体的性质，难度中等．
练习册系列答案
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