高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备，其反应为：
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法中不正确的是（　　）

下列判断错误的是（　　）

如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
（1）在这些元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：，碱性最强的化合物的电子式：．
（2）用电子式表示元素c与d形成的高价化合物的过程：．
（3）根据元素周期表结构推知，53号元素在周期表中的位置是．
（4）假设53号元素用X表示，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为．

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上．

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期	温度（示例）
②实验室将块状药品研细，再进行反应
③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气

（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式．
②从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为mol/（L?s）．
③该反应的化学平衡常数为（结果保留整数）．
④当反应进行到15s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率（填“小于”或“等于”或“大于”）10s时用Z表示的反应速率．

下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率．
（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：．
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：．
（3）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体：．
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢
（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L^-1盐酸和1mol?L^-1盐酸反应，速率不同，．
（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：．
（7）在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，4min测得n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=6.4mol．则n（SO₂）=，v （O₂）=．

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

 回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．
A．热分解法       B．热还原法       C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是．
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是．
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是．

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

a

b

=．
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为．
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变．

（1）CO₂是常用的灭火剂，可金属镁着火不能用CO₂灭火，原因（用化学方程式表示）．
（2）在一个铝制的易拉罐内充满CO₂气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，有关反应的离子方程式，再过一段时间后，瘪的罐壁重新鼓起，有关反应的离子方程式．

钠单质和钠的化合物NaOH、Na₂O₂、Na₂CO₃中，存在如下关系：
A+H₂O→B+气体₁    C+H₂O→B+气体₂ C+CO₂→D+气体₂    B+CO₂→D+H₂O    气体₁+气体₂→H₂O
（1）试推断A是，气体₂是；
（2）写出C+H₂O→B+气体₂的反应方程式：；
（3）写出D与盐酸反应的离子方程式：．

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）

（1）其中属于阴离子的是，
（2）属于金属元素的是，用化学方程式表示其中一个性质．