二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=；
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是（填字母代号）．
a．降低温度　           b．加入催化剂　       c．缩小容器体积
d．增加H₂的浓度　       e．增加CO的浓度
（3）该反应的化学平衡常数表达式K=．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．
①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡时CO的转化率为．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是（填编号）．
A．v（CO）=3v（CO₂）         B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C．压强不再变化              D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．气体的密度不再改变         F．气体的总质量不再改变．

某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3的浓盐酸配制0.10moL?L^-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为．
（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．加蒸馏水时不慎超过了刻度； b．定容时俯视；
C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中；
（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？．

0.94g某有机物在纯氧中完全燃烧，仅生成2.64g二氧化碳和0.54g水，经测定，该有机化合物的相对分子质量为94，试回答以下问题：
①通过计算写出该有机物的分子式．
②实验证实，该有机化合物遇三氯化铁显紫色，请写出该有机化合物分子的结构简式．

如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

①写出有机物（a）的系统命名法的名称．
②有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式．
③上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．
④与（e）互为同系物的最简单有机物的结构简式为：．
⑤上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填代号）．
⑥（d）与氯气发生1，4加成的化学方程式．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂．

同温同压下，同体积的SO₂、SO₃的质量比为；同质量的SO₂、SO₃的体积比为，密度比为，其所含的原子个数比为，若两者所含的氧原子数相等，物质的量比为．

学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
（1）漂白粉中有效成分的化学式为．
（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是．
（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO₄）₂?12H₂O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至Al³⁺恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为．
（4）饮用水中的NO₃对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数目为个．

NaCl的摩尔质量是；0.1molCO₂的质量是g，它在标准状况是的体积约为L，其质子为mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．

如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑨		①	②	⑧
3	③	⑦	④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题．
（1）元素②的单质结构式是
（2）元素①的最高价氧化物的电子式是
（3）用电子式表示③，⑧形成化合物的过程
（4）这三周期的五种种元素中，离子半径最大的是（填对应符号）
（5）元素④，⑨互为对角线，化学性质相似，请写出⑨的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为．
（7）④，⑦两元素对应单质与氢氧化钠溶液构成原电池，则负极电极反应．
（8）新型高效的燃料电池采用铂为电极材料，一个电极上分别通入①元素的10电子气态氢化物，另一个电极通入⑧的单质，
①若电解质为KOH溶液，则负极电极反应．KOH的物质的量，（增加，减少或不变）若电解质是稀硫酸，则负极电极反应．硫酸的物质的量，（增加，减少或不变  ）
②电解质是熔融的碳酸钾，则负极电极反应．

现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？