下列叙述或数据正确的是( )
| A、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| B、酸碱中和滴定实验中,锥形瓶必须用待测液润洗 |
| C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低 |
| D、用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL |
分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中,不正确的是( )
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液.
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液.
| A、只有①③ | B、③④⑤⑥ |
| C、①④⑤⑥ | D、全部正确 |
下列有关化学用语的使用正确的是( )
| A、钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-═Fe3+ | ||||
| B、表示HS-电离的方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||||
C、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液:2H2O
| ||||
| D、表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6 KJ?mol-1 |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中,反应达平衡后吸收Q kJ热量,则该反应的热化学方程式为:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+Q kJ/mol |
| B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2(aq)中通入224mL Cl2(标准状况):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ |
| D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下,下列叙述正确的是( )
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、R的氧化物及其对应的水化物均具有两性 |
| B、L、M的单质均用电解其熔融盐的方法冶炼 |
| C、T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强 |
| D、五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2- |
在铁片与稀硫酸的反应中,加入如下试剂或操作,可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是( )
| A、硫酸钠晶体 |
| B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
| C、不用铁片,改用铁粉 |
| D、加热 |
下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是( )
| A、乙醇 | B、乙炔 | C、丙烯 | D、丁烷 |
PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似.下列判断错误的是( )
| A、PH3 分子呈三角锥形 |
| B、PH3和NH3分子中孤对电子数相同 |
| C、PH3分子中H原子之间是非极性键 |
| D、PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 |
青少年要学会安全保护,远离并拒绝毒品.下列有关说法中错误的是( )
| A、6月26日是世界禁毒日,青少年要拒绝并远离毒品 |
| B、海洛因、冰毒等毒品损害人的肝脏、肾和脑,并使吸食者变得不负责任和不顾廉耻 |
| C、吸毒者危害社会,铤而走险,并且常常因共用针筒传播艾滋病 |
| D、出于好奇偶尔吸食几次毒品不会使人成瘾 |