完成下列各题
①在相同的温度与压强下，现有相同质量的①O₂   ②N₂   ③H₂   ④CO₂，此四种气体占有的体积由大到小的顺序是：
②标准状况下，4.48L CO₂ 的物质的量是，24g氧气的体积为．
③标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是，相对分子质量为
④0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺的质量是，SO₄^2-的物质的量是．

在1-18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强是；最高价氧化物的水化物中酸性最强是．（全部填写元素符号）

Ⅰ、过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列代号A--D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂           B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂                   D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（3）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：．
Ⅱ、（5）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（6）在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O₃为mol，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目．

写出下列电解质的电离方程式
①H₂SO₄  ②KNO₃ ③Ba（OH）₂  ④KClO₃．

（1）我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x．欲合成0.5mol此超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（mol）分别是．
A．0.50、0.50、0.50　　       B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5             D．1.0、0.25、0.17
（2）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂?1.3H₂O．
试计算：该晶体的相对分子质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氢原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是．（比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59）

今有下列物质：①金属铝  ②石墨  ③氧气  ④BaSO₄  ⑤希硫酸  ⑥蔗糖 ⑦CO₂ ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃
其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是．

（Ⅰ）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱．按此理论，下列粒子①HS^-；②NH₄⁺；③HCl；④OH^-；⑤H₂PO₄^-；⑥H₂S；⑦CH₃COO^-；⑧CO₃^2-；⑨HCO₃^-；⑩H₂O中属于两性物质的有．
（Ⅱ）已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）．
A．SO₂  B．Na₂CO₃     C．HCl    D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe的氧化物和SiO₂，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如图1：

试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是（填代号）．
A．KMnO₄溶液      B．Fe粉     C． Na₂CO₃溶液      D． KSCN溶液
（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是剂（填氧化或还原），离子反应方程式为，选用H₂O₂而不用Cl₂的原因是．
（3）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是．
（4）制备CaCO₃时，先通入（填NH₃或CO₂），若实验过程中有氨气逸出，可选用图2装置中的（填代号）装置吸收氨气．（烧杯中的液体都为水）

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH

+ 4

、Fe²⁺、Fe³⁺、CO

2- 3

、SO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-、NO

- 2

、NO

- 3

中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（M）是，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
（2）沉淀I的化学式为．气体F的分子的空间构型为．中心原子采用杂化．它的同族第四周期元素的核外电子排布式为．
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有．

写出下列化学反应的离子方程式．
（1）氨水和盐酸反应
（2）氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液
（3）铜棒放入硝酸银溶液中．