下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ?mol-1（标准燃烧热） |
| B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和热） |
| C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ?mol-1（反应热） |
| D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ?mol-1（反应热） |
下列说法不正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；
④离子化合物中一定含有离子键；
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；
④离子化合物中一定含有离子键；
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
| A、③④⑦⑧ | B、①③④⑦⑧ |
| C、①②⑤⑥⑨ | D、①④⑦⑨ |
溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为（ ）
| A、3a% | B、＜3a% |
| C、＞3a% | D、6a% |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA | ||||
B、0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO
| ||||
| C、1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA | ||||
| D、1molC4H10分子中含有的共价键数目为12NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，PM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体，具有丁达尔现象 |
| B、目前加碘食盐中主要添加的是KI |
| C、采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 |
| D、在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘 |
下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（ ）
| A、CH2=CH-C≡N |
| B、CH2=CH-CH=CH2 |
| C、C6H5CH=CH2 |
D、 |
绿色化学的“原子经济性”是指：反应过程中将所有反应物尽可能多的转化到最终产物中．以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（ ）
| A、用淀粉为原料生产酒精（酿酒） |
| B、甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
| C、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 |
| D、以油脂为原料生产肥皂 |
水是极弱的电解质，平均每n个水分子在常温时只有1个分子发生电离，则n值是（ ）
| A、1×10-14 |
| B、1×10-7 |
| C、55.6×107 |
| D、55.6 |
小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2+Mn2++___（未配平），下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂为H2C2O4 |
| B、该反应右边横线内的产物为OH- |
| C、该反应配平后H+的化学计量数为6 |
| D、在该反应中有1 mol的H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、71g Cl2所含原子数为2NA |
| B、在常温常压下，22.4L Ne含有分子数为NA |
| C、在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 |