Question

下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

• A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ?mol^-1（标准燃烧热）
• B、Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）═BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1（中和热）
• C、2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1（反应热）
• D、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8 kJ?mol^-1（反应热）

Answer 1

考点：中和热,反应热和焓变,燃烧热

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水蒸气表示稳定氧化物；
B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；
C、水分解生成氢气和氧气的反应为吸热反应，焓变应该为正值；
D、硫固体与氧气反应生成二氧化硫气体，该反应为放热反应．

解答： 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，该反应中生成的水为气体不是稳定氧化物，所以该热化学方程式错误，故A错误；
B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，该反应中生成的是2mol水，该反应的中和热不是=-57.3 kJ?mol^-1，故B错误；
C、氢气与氧气的反应为放热反应，则水蒸气生成氢气和氧气的反应为吸热反应，焓变应该为正值，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，选项符合热化学方程式书写方法，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，题目难度中等，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．