写出化学方程式：
（1）实验室制乙炔
（2）聚丙烯的生成
（3）苯与液溴反应
（4）甲苯与浓硝酸与浓硫酸混合液的反应
（5）溴乙烷的消去反应．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，负极的电极反应式为，随着反应的不断进行溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，
阳极产物的检验方法：，电解池总反应的离子方程式为．

某老师上“物质的量”复习课时，展示了三幅图（如下图所示），图中黑球代表氦原子，白球代表氢原子，容器内的滑板质量不计，可自由移动．请你参与讨论，并回答下列问题．
（1）甲、乙、丙三幅图中，合理的图是
（2）乙图容器中左右两边的气体的质量之比是
（3）丙图容器中左右两边的气体密度之比是．

现有①氧气：②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）；属于化合物的有，其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有．

锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
（1）该电池的正极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为．
（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO+C

高温  .

Zn+CO↑，此法为．
A．电解法    B．热还原法    C．热分解法
②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为．
（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液．电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示．
①该电解池的阴极反应式为．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口（填“A”或“B”）导出．
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为．

400mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c（NO₃^-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c（H⁺）．

CO和CO₂ 混合气体在标准状况下的体积为39.2L，质量为65g，
（1）两种气体物质的量之和为mol
（2）CO₂ 的质量为g
（3）CO的体积分数为%（保留三位有效数字）

把ag固体NaHCO₃加热分解一段时间后，固体质量变为bg．
（1）尚未分解的NaHCO₃质量为多少g？
（2）生成的Na₂CO₃质量为多少g？
（3）当b为多少g时，表明NaHCO₃完全分解？

32.5gZn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少升（标准状况）的氢气？气体中共有多少个氢原子？

工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．
（1）工业上可用组成为K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的无机材料纯化制取氢气．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为．
②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）．
a．CuSO₄溶液     b．Fe₂O₃     c．浓硫酸     d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H₂S废气制取氢气．

①高温热分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+S（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol?L^-1测定H₂S的转化率，结果见图1．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是．
②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．
（3）H₂S在足量氧气中燃烧可以得SO₂，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol．若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO₃的物质的量的取值范围为 mol．