Question

32.5gZn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少升（标准状况）的氢气？气体中共有多少个氢原子？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，氢原子物质的量为氢气的2倍，结合N=nN_A计算氢原子数目．

解答： 解：32.5g锌的物质的量为

32.5g

65g/mol

=0.5mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.5mol        n
所以n=0.5mol
故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故氢气中含有氢原子数目=0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，
答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，氢气含有氢原子数目为N_A个．

点评：本题考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．