题目内容
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，负极的电极反应式为
（2）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，
阳极产物的检验方法：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3OH反应生成碳酸根离子；根据电极反应判断氢氧根离子浓度的变化；
（2）阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；根据阴阳两极的反应来书写总反应．
（2）阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；根据阴阳两极的反应来书写总反应．
解答：
解：（1）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；已知电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，电池在放电过程中消耗氢氧根离子，所以溶液的pH减小；
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；减小；
（2）阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则证明有氯气生成，所以电池反应式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
故答案为：将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-．
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；减小；
（2）阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则证明有氯气生成，所以电池反应式为2Cl-+2H2O
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故答案为：将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl-+2H2O
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点评：本题考查了燃料电池、电解原理的应用，侧重于考查学生书对电极方程式的书写的掌握情况，题目难度中等，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响．
练习册系列答案
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（ ）
| A、单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 |
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依据氧化还原反应：Fe（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
下列说法正确的是（ ）
| A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 |
| B、胆矾加热变为白色粉末属放热反应 |
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