题目内容
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：（1）该电池的正极材料是
（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO+C
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A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为
（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液．电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示．
①该电解池的阴极反应式为
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）正极发生还原反应，原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动；负极发生氧化反应，Zn失电子碱性条件下生成ZnO与水；
（2）①高温下发生置换反应，属于热还原法；
②Ag的活泼性较差，利用热分解法回收得到银；
（3）①阴极发生还原反应，溶液中氢离子放电得到氢气；
②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区；
③电解时，a为阳极，电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b为阴极，电极反应式：4H++4e-=2H2↑，据此解答．
（2）①高温下发生置换反应，属于热还原法；
②Ag的活泼性较差，利用热分解法回收得到银；
（3）①阴极发生还原反应，溶液中氢离子放电得到氢气；
②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区；
③电解时，a为阳极，电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b为阴极，电极反应式：4H++4e-=2H2↑，据此解答．
解答：
解：（1）正极发生还原反应，故Ag2O为正极，原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动；负极发生氧化反应，Zn失电子碱性条件下生成ZnO与水，电极反应式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，
故答案为：Ag2O；正极；Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
（2）①高温下发生置换反应，属于热还原法，故答案为：B
②Ag的活泼性较差，利用热分解法回收得到银，反应方程式为：2Ag2O
4Ag+O2↑，故答案为：2Ag2O
4Ag+O2↑；
（3）①阴极发生还原反应，溶液中氢离子放电得到氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；
②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B；
③电解时，a为阳极，电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b为阴极，电极反应式：4H++4e-=2H2↑，故a处与b处产生的气体体积比为1：2，故答案为：1：2．
故答案为：Ag2O；正极；Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
（2）①高温下发生置换反应，属于热还原法，故答案为：B
②Ag的活泼性较差，利用热分解法回收得到银，反应方程式为：2Ag2O
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（3）①阴极发生还原反应，溶液中氢离子放电得到氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；
②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B；
③电解时，a为阳极，电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b为阴极，电极反应式：4H++4e-=2H2↑，故a处与b处产生的气体体积比为1：2，故答案为：1：2．
点评：本题考查原电池与电解池工作原理、金属冶炼等，难度不大，（3）中关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应，进而理解除杂原理，题目难度中等．
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