下列有关说法判断正确的是（ ）
| A、沸点：H2O＜H2S |
| B、电负性：N＞O |
| C、热稳定性：HF＜HCl |
| D、熔点：SiO2＞CO2 |
实验桌上放有托盘天平、玻璃棒、蒸发皿、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管．从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验是（ ）
| A、蒸发 |
| B、渗析 |
| C、配制0.1mol/L的CuSO4溶液 |
| D、溶解固体 |
足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加Na2CO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn．
①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加Na2CO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn．
| A、①④⑥ | B、③⑤⑥⑦⑧ |
| C、①②⑤⑥ | D、全部 |
将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（ ）
| A、产生NO气体0.24mol |
| B、产生NO2气体0.26mol |
| C、原HNO3浓度为8mol/L |
| D、原HNO3浓度为2mol/L |
一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
| A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 |
| B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 |
| C、恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小 |
| D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小 |
下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 |
| C、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 |
D、氮原子的价电子排布图： |
下列叙述正确的是（ ）
| A、苯的分子是环状结构，属于烷烃 |
B、 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、双键 |
| C、苯的分子式为C6H6，分子中碳原子远远没有饱和，因此，能与溴水反应 |
| D、苯不使酸性高锰酸钾褪色，说明苯分子中不含碳碳双键 |
有关0.1mol?L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
| A、1L该溶液中含有NaOH 4g |
| B、100mL该溶液中含有OH-0.1mol |
| C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol?L-1 |
| D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液 |
用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）
| A、偏高 | B、偏低 |
| C、不受影响 | D、不能确定 |
下列化学用语能正确解释相关事实的是（ ）
| A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O |
B、用电子式表示NaCl的形成过程： |
| C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O |
| D、HCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |