题目内容
一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
| A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 |
| B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 |
| C、恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小 |
| D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
解答：
解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，减小体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故B正确；
C．恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，总物质的量增大，所以I2的百分含量降低，故C正确．
D．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故D正确；
故选A．
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，减小体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故B正确；
C．恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，总物质的量增大，所以I2的百分含量降低，故C正确．
D．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意反应中气体化学计量数的关系，注意温度和压强对化学平衡的影响．
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在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（ ）
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、H2燃烧生成1mol H2O（g）时，放出241.8kJ的热量 | ||
B、O2前面的
| ||
| C、燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1 | ||
| D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状态下，3.4g NH3中含N-H键数目为0.2N |
| B、用惰性电极电解饱和食盐水，每生成22.4L H2转移电子数为2NA |
| C、常温下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
| D、在密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，充分反映后可得2NA个SO2分子 |
下列化学用语能正确解释相关事实的是（ ）
| A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O |
B、用电子式表示NaCl的形成过程： |
| C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O |
| D、HCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
中学化学中有很多常数，下列化学常数不随任何条件的改变而改变的是（ ）
| A、水的离子积常数 |
| B、溶度积常数 |
| C、阿伏伽德罗常数 |
| D、弱酸的电离平衡常数 |
下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）
| A、含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN- |
| B、滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- |
| C、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ |
| D、加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、HS- |
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
| A、HCl |
| B、KOH |
| C、CaCl2 |
| D、H2O2 |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4中含有碳原子数目为NA |
| B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA |
| C、常温常压下，1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4L氧气与足量的镁条反应，转移电子数目为2NA |