Question

足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加Na₂SO₄溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加Na₂CO₃溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn．

• A、①④⑥
• B、③⑤⑥⑦⑧
• C、①②⑤⑥
• D、全部

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：为了降低此反应速率而不改变H₂的产量，少量Zn粉完全反应，则可降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，以此来解答．

解答： 解：①加Na₂SO₄溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；
②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量减小，故错误；
③改用50mL、0.05mol/L的硝酸，不生成氢气，生成NO气体，故错误；
④加适量固体醋酸钠，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确；
⑤反应在溶液中进行，减压，反应速率基本不变，故错误；
⑥冰水浴，反应温度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故正确；
⑦加Na₂CO₃溶液，消耗硫酸，生成氢气的总量减小，故错误；
⑧纯Zn改为不纯的Zn，形成原电池反应，反应速率增大，故错误．
故选A．

点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意Zn粉过量，生成的氢气由硫酸决定为解答的易错点，难度不大．