食盐是重要的化工原料，以食盐为原料的综合利用的流程图如下，请回答问题．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入的沉淀剂及顺序为NaOH、﹑．
（2）将滤液的pH调至酸性可除去的离子是．
（3）向沉淀池中氨饱和的氯化钠中通入CO₂发生的两个反应是、；
（4）设计循环I应加入的是，得到的副产品是．
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为．
（6）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用为．
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（7）如果再生产1mol Na₂CO₃理论上需要补充NaCl、NH₃、CO₂的物质的量分别为．

镁是“国防金属”．从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图：

请回答下列问题：
（1）步骤1是提高海水中Mg²⁺浓度，方法是；
（2）步骤2的离子方程式为；
已知Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，假设浓缩海水中MgCI₂浓度为3mol/L，则要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH^-浓度至少要达到；
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是，生产这种沉淀剂的方法是；
                              表1试剂价格

试剂	KOH	NaOH	Ca（OH）2
价格（元/吨）	6800	3200	1200

（3）步骤3如何实现？两位同学设计下列方案：
方案一：Mg（OH）₂

△

MgO

C或H2或CO

△

Mg
方案二：Mg（OH）₂

△

MgO

电解

熔融

Mg
这两种方案是否合理？请你评价：
方案一：；
方案二：；
你的设计方案是什么？写出流程图：．

（1）下列实验操作中错误的是
A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2-
C．可用稀盐酸一次区别开Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液
D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
E．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏
（2）有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
由上述现象可推断：一定有，可能有．

计算：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
如果加入蒸馏水，应加mL；
如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；
如果加0.01mol/L HCl，应加mL．

（1）现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法．
①甲烷（乙烯），；
②苯（酒精），．
（2）现有-CH₃、-C₆H₅、-OH、-COOH四种基团，由其中任两种组合形成的有机物中：
①能使紫色石蕊试液变色的是（用结构简式表示，下同）；
②催化氧化后产物能与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下发生反应的是；
③能与氯化铁溶液发生显色反应的是．

常温下，有两种溶液：
①0.1mol?L^-1 CH₃COOH　②0.1mol?L^-1 CH₃COONa
（1）溶液①的pH7（填“＞”“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是．
（2）下列说法正确的是（填序号）．
a．两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol?L^-1
b．两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1
c．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3H₂（g）

高温

W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（l）上述反应的化学平衡常数表达式为．
（2）某温度下反应达平衡时，氢气与水蒸气的体积比为2：3，则平衡转化率为；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3        W2O5             WO2           W

580℃时，固体物质的主要成分为；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为．
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，工作原理为：
W（s）+2I₂（g）

1400℃

约3000℃

WI₄（g）．下列说法正确的有．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（4）漂白粉在光照下失效的反应式．

X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
（1）Q²⁺离子的核外电子排布式为．
（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol XYZ分子中含有σ键的数目为．
（3）写出YZW^-离子的两种等电子体的化学式：．
（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是．
（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，则P点原子被个晶胞所共用．

现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤铜　⑥CO₂　⑦H₂SO₄　⑧KOH固体
（1）以上物质中能导电的是．
（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．
（3）以上物质中，溶于水能导电的是．