题目内容
计算：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
如果加入蒸馏水，应加 mL；
如果加入pH=10的NaOH溶液，应加 mL；
如果加0.01mol/L HCl，应加 mL．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
如果加入蒸馏水，应加
如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
如果加0.01mol/L HCl，应加
考点：热化学方程式,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1=C2（V1+V2）计算加入的水体积；
②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1+C2V2=C3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据C（OH-）=
．
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1=C2（V1+V2）计算加入的水体积；
②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1+C2V2=C3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据C（OH-）=
| n(碱)-n(酸) |
| V(酸)+V(碱) |
解答：
解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（3）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，V2=
=0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，
故答案为：1000；
③盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH-）=
=
=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案为：81.8．
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（3）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，V2=
| 0.01mol/L×0.1L |
| 0.001mol/L |
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，
故答案为：1000；
③盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH-）=
| n(碱)-n(酸) |
| V(酸)+V(碱) |
| 0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL |
| (0.1+V)L |
故答案为：81.8．
点评：本题考查热化学方程式书写方法，键能和焓变的计算应用，pH的计算，题目难度中等，注意有关计算公式的运用，从质量守恒的角度解答
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①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应；
②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁；
④铜片投入氯化铁溶液中．
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②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁；
④铜片投入氯化铁溶液中．
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