Question

（1）下列实验操作中错误的是

 

A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2-
C．可用稀盐酸一次区别开Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液
D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
E．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏
（2）有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
由上述现象可推断：一定有

 

，可能有

 

．

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）A．硫酸不挥发，干扰离子检验；
B．应先加盐酸，排除其他离子的干扰；
C．Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液分别与盐酸混合的现象为：无现象、白色沉淀、气体生成；
D．蒸发结晶，硝酸钾、氯化钾均析出；
E．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
F．碘与有机溶剂的沸点不同；
（2）由①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
由②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
由③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
综上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；可能含有NaCl，以此来解答．

解答： 解：（1）A．硫酸不挥发，干扰离子检验，应利用稀盐酸洗涤，故A错误；
B．应先加盐酸，排除其他离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液分别与盐酸混合的现象为：无现象、白色沉淀、气体生成，现象不同，可一次性鉴别，故C正确；
D．蒸发结晶，硝酸钾、氯化钾均析出，应利用结晶法除杂，故D错误；
E．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧法可鉴别，故E正确；
F．碘与有机溶剂的沸点不同，则提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，故F正确；
故答案为：ABD；
（2）由①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
由②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
由③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
由上述分析可知，原混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄，可能含有NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；NaCl．

点评：本题考查化学实验方案的评价及物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大．