下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（ ）
| A、盐酸和氨水反应 |
| B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 |
| C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 |
| D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 |
在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
| B、反应中氧化产物是N2O |
| C、反应过程中转移的电子数为8mol电子 |
| D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1 |
下列各项比较中，正确的是（ ）
| A、原子半径：S＞Mg＞H |
| B、元素金属性：Na＞K＞Al |
| C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| D、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3 |
下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
| A、H2+CuO═Cu+H2O |
| B、CuO+CO═Cu+CO2 |
| C、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
某元素的离子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是（ ）
，该元素在周期表中的位置是（ ）| A、第5周期零族 |
| B、第6周期第IB族 |
| C、第5周期第ⅦA族 |
| D、第6周期第IA族 |
分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不能发生消去反应，该醇可能是（ ）
| A、2，2-二甲基-1-丙醇 |
| B、2-甲基-2-丁醇 |
| C、1-戊醇 |
| D、3-戊醇 |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（ ）| A、阳极产生的气体为氟气 |
| B、阳极区放出的气体只是纯氧气 |
| C、TiO2在阴极表面放电 |
| D、制备金属钛前后，CaO的总量不变 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热 |
| B、洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净 |
| C、萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行 |
| D、称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂能改变反应的焓变 |
| C、逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
| D、催化剂能降低反应的活化能 |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO |
| D、热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl |