题目内容
某元素的离子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是（ ）
，该元素在周期表中的位置是（ ）| A、第5周期零族 |
| B、第6周期第IB族 |
| C、第5周期第ⅦA族 |
| D、第6周期第IA族 |
考点：元素周期表的结构及其应用,原子结构示意图
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据该原子结构示意图中的最外层电子数特点分析元素种类，元素周期表中电子层数=周期数，最外层电子数是8，是零族．
解答：
解：元素周期表中电子层数=周期数，五个电子层，所以是第五周期，最外层电子数是8，是零族，故选A．
点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息，了解粒子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则下列说法正确的是（ ）
| A、反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为Ea KJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb KJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）KJ?mol-1 |
| B、H2的热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |
| C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 |
| D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 |
| B、石墨能导电，所以石墨是电解质 |
| C、硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质 |
| D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO |
| D、热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl |
下列实验方法或结论中，不正确的是（ ）
| A、用焰色反应即可鉴别KCl和Na2SO4二种物质 |
| B、实验室通常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气尾气 |
| C、SO2与某些有色物质反应生成无色不稳定物质，可用于漂白纸浆等 |
| D、Na2CO3水溶液呈碱性，所以可用于治疗胃酸过多 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C、Fe2+物质的量浓度为0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl- |
| D、加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- |
符合如图阴影部分的物质是（ ）
| A、NaCl |
| B、KHCO3 |
| C、K2CO3 |
| D、Na2CO3 |