鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色Fe³⁺．这个变色的过程中的Fe²⁺被 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．
A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性．

请写出图示燃料电池的反应式：
负极：，正极：，总式：．
若将上述燃料电池的电解质介质换成KOH，请重新写出此时燃料电池的反应式：负极：，正极：．工作时，OH^-将移向极（填“负”或“正”）．

标况下将224L HCl气体溶于635mL水里，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．
（1）求盐酸的质量分数和物质的量浓度；
（2）取出这种盐酸100mL稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④石墨；⑤BaSO₄；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧冰醋酸；⑨乙醇；⑩固体氯化钠．其中：
（1）属于强电解质的是：；
（2）属于弱电解质的是：；
（3）属于非电解质的是：；
（4）能够导电的是：．

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
（Ⅰ）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：
[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有．
（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为．
（Ⅱ）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO₄?5H₂O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）．
（2）请在上图中把CuSO₄?5H₂O结构中的化学键表示出来．
（3）Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中配位体是，杂化轨道类型是sp³杂化的原子是．
（4）金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

已知N_A代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d g/cm³．该晶体的空间利用率是，Cu原子半径的表达式为 cm．（用含 N_A、M、d的代数式表示）

在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是．
（2）该反应的△H0，其判断理由是．
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号）．
A．0.35mol?L^-1　   B．0.4mol?L^-1   C．0.7mol?L^-1      D．0.8mol?L^-1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之间．

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）．
a、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等    b、混合气体的密度不变
c、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化    d、混合气体的平均相对分子质量不变
（2）下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为_；CO的转化率为．
（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是（填字母序号）．
a、升温  b、加入催化剂  c、增加CO的浓度 d、通入H₂加压  e、通人惰性气体加压    f．、分离出甲醇
（5）已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO 2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 时数 据	CH3OH的浓度（mol?L-1）	c1	c2	c3
	反应吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（填字母序号）．
A、2c₁＞c₃   B、a+b＜90.8    C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

某小组用0.10mo1?L^-1 H₂C₂0₄草酸溶液、0.01mol?L^-1 KMn0₄溶液、O.10mol?L^-1 H₂S0₄溶液、一定量的蒸馏水等试剂，进行探究实验．
（1）在KMn0₄与H₂C₂0₄反应中，可通过观察比较该反应速率的快慢．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	H2C204溶液	水	KMn04溶液	H2S04溶液
1	10．O	0．O	4．O	2．O
2	8．O	2．O	4．O	2.0
3	6．O	Vx	4．O	2.0

表中V_x=mL，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（H₂C₂0₄）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（H₂C₂0₄）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）．

红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
用双线桥表示电子转移情况氧化剂还原剂氧化产物还原产物．

把2.0mol/L CuSO₄ 溶液和 1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中CuSO₄ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度？
（2）混合液中 H⁺、Cu²⁺、SO₄^2- 的物质的量浓度？
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度？