下列反应属于氧化还原反应且焓变△H小于0的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应 |
| B、Zn和稀H2SO4反应制氢气 |
| C、灼热的炭与水蒸气反应 |
| D、酸碱中和反应 |
阅读下列的叙述，回答有关问题：“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变．下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（ ）
| A、利用生物质能就是间接利用太阳能 |
| B、生物质能源是可再生的能源 |
| C、生物质能源是解决农村能源的主要途径 |
| D、生物质能的缺点是严重污染环境 |
常温下，将0.1mol?L-1NaCl溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol?L-1 |
| B、溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c （Cl-）+c（OH-） |
| C、若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大 |
| D、溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl- |
| D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3- |
下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（OH-）＞c（H+） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
| A、CO和CO2 | ||||
| B、Na2O和Na2O2 | ||||
| C、O2和O3 | ||||
D、
|
下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 |
| B、氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等属于新型无机非金属材料 |
| C、木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 |
| D、光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 |
下列推论正确的（ ）
| A、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 | ||||
| B、C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子 | ||||
| C、SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水 | ||||
D、NH
|
下列判断合理的选项是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
| A、②⑥ | B、①②⑤ |
| C、①②⑤⑥ | D、②③④⑤ |
金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是 （ ）
| A、生成224L N2《标准状况》 |
| B、有1 mol KNO3被氧化 |
| C、转移电子的物质的量为10 mol |
| D、被氧化的N原子的物质的量为15mol |