Question

金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是    （　　）

• A、生成224L N₂《标准状况》
• B、有1 mol KNO₃被氧化
• C、转移电子的物质的量为10 mol
• D、被氧化的N原子的物质的量为15mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：基本概念与基本理论,氧化还原反应专题

分析：根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN₂，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，以此解答该题．

解答： 解：根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN₂，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，
A．生成氮气为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误；
B．氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO₃被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1 mol KNO₃被还原，故B错误；
C．由上述分析可知，转移电子为5mol，故C错误；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移5mol电子被氧化的N原子的物质的量为

5×30

10

=15mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．