（1）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
（2）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1则△H₂=．

20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为，此时食盐饱和溶液的质量分数为，物质的量浓度为．

书写下列化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制备氯气的化学方程式
（2）实验室制氨气的化学方程式
（3）实验室制乙烯的化学方程式
（4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式
（5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式
（6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式
（7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式
（8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式．

如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油．已知：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态；石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化剂．
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
（1）该装置仪器连接好后，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是，装置中较长导管的作用是；
（2）试管Ⅲ中溶液褪色说明；
（3）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是；
（4）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式；
（5）石油裂化的重要意义是；
（6）石油裂解属于深度裂化，其目的是．

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．
A．铝   B．石墨   C．银    D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为．
（3）实验过程中，SO₄^2-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为．
（6）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式．

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为．H₂O（1）═H₂O（g）又已知：△H=44KJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是．
（2）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2min，Z的平均反应速率为．

（1）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）计算36g葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）的物质的量和含氢元素的质量．．

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极．（若不能后面两空不填）
③若电池反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．，．
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性．．

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³．求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（计算结果保留3位有效数字）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，
（1）实验测得H₂和CO的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热1417.8kJ，则混合气体中H₂和CO的体积比是．已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1写出甲醇燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式
（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=，温度升高该反应的平衡常数（增大、减小、不变）
②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
A．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．CO、H₂、CH₃OH的浓度相等
E．混合气体的压强不再变化
③在300℃时，将1molCO和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO的转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为．
④500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
A．c（H₂）减小                               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加                   D．重新达到平衡时，

c?H2?

c?CH3OH?

减小
⑤300℃时 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 达到平衡状态时，平衡常数为2.4×10^-4，若在某一时刻测得c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂）=1.0mol?L^-1，c（CH₃OH）=4.0×10^-4 mol?L^-1，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v_正v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．