在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A^-）                      B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）               D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(H CO - 3 )c(OH)

c( CO 2- 3 )

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw=
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
（3）已知25°C时Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为mol?L^-1．

柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式图，

	已知柠檬酸的结构简式为
	1-丙醇的键线式可表示为

试回答：
（1）TBC的分子式为在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如图），用于推测等信息，它是图（填序号）；
A．核磁共振氢谱    B．红外光谱C．质谱
（2）1-丁醇在一定条件下可生成丁醛，反应类型为，化学方程式为，TBC在该条件下（填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式．

氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是（填写化学式，下同）；常温下为深红棕色液体的是；能使淀粉溶液变蓝的是．

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于（填字母）．
a．有机高分子材料   b．无机非金属材料     c．金属材料．

我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为（填元素符号）．
（2）铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果，如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）．
（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、和 （填化学式）．
（4）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生
各个方面产生了深远的影响．
①尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu₂（OH）₂CO₃]，
试写出除去铜器表面铜锈的离子方程式：．
②铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什
么铜常用于制造货币．铜的熔点是1183℃，铁的熔点是1534℃）．
（5）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如：
①该高分子材料是由一种单体通过反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用一种方法鉴别M和N．．

已知：
①在有机物分子中，只要有1个碳原子连接4个不同的原子或基因，这时该有机物就有光学活性．如： 就有光学活性．标有“*”号的碳原子叫手性碳原子．
②1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）可简写成．
据报道，最近科学家合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，其结构简式如图：回答：
（1）这种化合物的化学式为
（2）这种化合物的分子结构里有个手性碳原子．在题目给出的结构简式里用“*”标记．

（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格：
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物说  ⑤同种物质

物质 名称	丁烷与 2--甲基丙烷	红磷 与白磷	庚烷与 十六烷	氯仿与 三氯甲烷	氕与 氘、氚	新戊烷与 2，2--二甲基丁烷	2--甲基戊烷与 2，3--二甲基丁烷
相互 关系

（2）现有下列各化合物：
A、与 B、与 C、与D、与  E、与F、戊烯和环戊烷
上述化合物中的含氧官能团是（写名称）、、、、；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类．

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色．
试回答以下问题：
（1）电源A极的名称是．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是，电镀液的主要成分是（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是，说明．

在25℃时，纯水中c（H⁺）?c（OH^-）=；在酸性溶液中，c（H⁺）（大于、等于或小于） 10^-7mol/L，pH； 在碱性溶液中，c（H⁺） 10^-7mol/L．