铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．试根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是．
（2）工作时，正极反应为．
（3）工作时，电解质溶液的酸性（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极．
（5）电流方向从极流向极．

向一定体积的密闭器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁ 阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．

 请回答下列问题：
（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁=（保留两位小数），
K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（3）t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为．

神舟七号载人航天飞船成功发射升空，发射飞船用“长征二号F型”运载火箭，该火箭用肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质．
（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式．
（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式，该反应中是氧化剂．
（3）发射火箭时若以肼（N₂H₄）为燃料，一氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式．
（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na₂O₂颗粒的供氧装置，如用KO₂（超氧化钾）代替Na₂O₂，也能达到同样的目的．写出KO₂与CO₂反应的化学方程式．

3.01×10²³个OH^-的物质的量为，质量为．

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）C溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”）．用离子方程式解释原因．
（2）在一定温度下，向容积不变（容积为2L）的密闭容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲气体及固体催化剂，反应生成A，且△H＜0．若第5分钟时达到平衡，此时测得气体总的物质的量为0.7mol，则前5分钟的平均反应速率υ（甲）=mol/（L?min），平衡时乙的转化率为，该反应的平衡常数K=．
（3）常温下，向含有白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，Ksp（M）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．取M的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是（填化学式）．

物质A～G及甲、乙有如图转化关系．
已知：A是由短周期两种元素组成的化合物，且这两种元素形成的单质分别为甲和乙．B、C、D、E均为氧化物，B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质．F、G均为氧化性酸．
回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）反应①中氧化产物是，还原产物是．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）反应②中每当生成11.2L（标况状况）气体时，转移的电子数为．
（5）B、C、D、E四种氧化物中沸点最高的是（填化学式）．
（6）B、E两种物质在常温、常压下就能发生反应，其方程式为．

下列化学用语表达不正确的是（　　）
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂
③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷
④与C₈H₆互为同分异构体．

按如图所示装置进行实验（其中C₁、C₂均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）

下列反应的产物中，有的是同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物一定不存在同分异构体的反应是（　　）

分子式为C₅H₁₂O且与金属钠不能反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）