Question

神舟七号载人航天飞船成功发射升空，发射飞船用“长征二号F型”运载火箭，该火箭用肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质．
（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式

 

．
（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式

 

，该反应中

 

是氧化剂．
（3）发射火箭时若以肼（N₂H₄）为燃料，一氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式

 

．
（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na₂O₂颗粒的供氧装置，如用KO₂（超氧化钾）代替Na₂O₂，也能达到同样的目的．写出KO₂与CO₂反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写,热化学方程式

专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化

分析：（1）肼与盐酸反应生成N₂H₆²⁺；
（2）NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2，则NH₃和NaClO的计量数2：1，然后根据原子守恒分析；
（3）由n=

m

M

计算物质的量，物质的量与放出的热量成正比，以此书写热化学反应方程式；
（4）KO₂与CO₂反应生成碳酸钾和氧气．

解答： 解：（1）肼与盐酸反应生成N₂H₆²⁺，离子反应为N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，故答案为：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺；
（2）NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2，则NH₃和NaClO的计量数2：1，结合原子守恒可知反应为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；NaClO；
（3）由n=

m

M

=

4g

32g/mol

=

1

8

mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出71kJkJ的热量，物质的量与放出的热量成正比，则2mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为1136kJ，所以该反应的热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O （g）△H=-1136kJ/mol；
（4）KO₂与CO₂反应生成碳酸钾和氧气，反应为4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，故答案为：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重离子反应、化学反应、热化学反应书写的考查，综合性较强，题目难度不大．