把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N₂转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
表一：N₂+O₂?2NO                     

温度	25℃	2000℃
K值	3.84×10-31	1.847

表二：N₂+3H₂?2NH₃

温度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1.847	0.507	0.152

（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是．
A、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、大气固氮与工业固氮都是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4mol NH₃、1.2mol H₂和一定量的N₂三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[已知0～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（N₂）未画出]．图乙为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件．

①若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（H₂）=
②N₂的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN₂，同时生成3a molH₂
B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化
D、三个H-H 键断裂的同时有六个H-N键断裂
④t₄时刻改变的条件为，t₅时刻改变的条件为
⑤已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：．

化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：
（1）NH₄NO₃是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是，NO₃^-的空间构型为．
（2）A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹．
①B元素基态原子电子排布式为．
②A元素单质的晶体堆积模型为（填字母），其空间利用率为．

③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为．（小白球表示H，小黑球表示C）
（3）已知氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是，氮化硼的密度为3.52g/cm³，则B-N键的键长是pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

已知某溶液X可能由K⁺、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、ALO₂^-、CO₃^2-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
I．观察溶液：无色透明．
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
（2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是，一定含有的离子是．
（3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是，生成沉淀A的离子方程式为
（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
（5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是．

不看元素周期表，填写下表：

元素符号	核电荷数	基态原子的核外电子排布式（可写简化式）	周期表中的位置
Na	11
As	33
Ti	22
Cr	24
Rb	37
		1s22s22p63s23p63d104s24p1	第四	ⅢA	p

在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是
A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝
B．先加入药品再检查装置的气密性
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管
D．．

下列物质属于烃的是；属于有机物的是．
①H₂S；②C₂H₂；③CH₃Cl；④C₂H₅OH；⑤CH₄；⑥H₂；⑦金刚石；⑧CH₃COOH；⑨CO₂；⑩C₂H₄．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F、H．
（2）反应③的离子方程式为．
（3）反应过程⑦可观察到的实验现象是所涉及的反应方程式．
（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，原子序数均小于36．已知：
①Z原子最外层只有一个电子其余各层全充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式是；
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺提供与NH₃形成配位键；
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是；
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为；（用元素符号作答）
（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；
（6）Z的原子半径为x pm，摩尔质量为M，则Z的晶胞密度为g/cm³．（用含x、M的代数式表示，N_A表示阿伏伽德罗常数）

下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	M	I	J	K
原子半径 （10-10m）	1.02	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.54	0.75	1.17	1.34
最高价态	+6	+1	---	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4	+1
最低价态	-2	---	-2	---	-4	-3	-1	---	-3	-4	---

试回答下列问题：
（1）以上11中元素中第一点电离能最小的是（填编号）
（2）写出下列反应的化学方程式M₂C₂与EC₂反应：
（3）上述E．F．G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的，（填化学式）．
（4）元素E与氢元素形成的分子E₂H₄，该分子中有个原子在同一平面内，分子中共形成个б键．
（5）C与I相比较，非金属性较弱的（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
A．气态氢化物的稳定性和挥发性             B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性                        D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶态化合物属于晶体，n mol该晶体中含有mol J-C化学键．

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理．用符号表示．不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律．