题目内容
已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成．某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
I．观察溶液：无色透明．
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
（2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是 ，一定含有的离子是 ．
（3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是 ，生成沉淀A的离子方程式为
（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
（5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是 ．
I．观察溶液：无色透明．
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是
（2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是
（3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是
（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有
（5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是
考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：MnO4-、Fe2+；
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32-，一定不存在与CO32-离子反应的离子；得到无色溶液，则一定不存在碘离子和硅酸根离子，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子钾离子；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在偏铝酸根离子；
IV：在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，
根据以上分析进行解答．
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32-，一定不存在与CO32-离子反应的离子；得到无色溶液，则一定不存在碘离子和硅酸根离子，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子钾离子；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在偏铝酸根离子；
IV：在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，
根据以上分析进行解答．
解答：
解：（1）无色溶液中不能存在的有色的离子，所以一定不存在MnO4-、Fe2+，
故答案为：MnO4-、Fe2+；
（2）硝酸具有强氧化性，加入硝酸产生气体，则一定存在CO32-，一定不存在与碳酸根离子反应的离子：Ag+、Ba2+、Al3+；得到无色溶液，则一定不存在生成难溶物的SiO32-，也不存在被氧化生成有色物质的I-，由于溶液呈电中性可知，则原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-；K+、CO32-；
（3）由实验Ⅲ可知，能够与碳酸氢根离子反应生成气体和沉淀，则与硝酸反应后的溶液中存在Al3+，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，原溶液中一定存在AlO2-，
故答案为：AlO2-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-，
故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（5）由于原溶液中可能含有硫酸根离子，所以白色沉淀一定含有碳酸钡，可能为含有硫酸钡；
故答案为：BaCO3或BaCO3和BaSO4．
故答案为：MnO4-、Fe2+；
（2）硝酸具有强氧化性，加入硝酸产生气体，则一定存在CO32-，一定不存在与碳酸根离子反应的离子：Ag+、Ba2+、Al3+；得到无色溶液，则一定不存在生成难溶物的SiO32-，也不存在被氧化生成有色物质的I-，由于溶液呈电中性可知，则原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-；K+、CO32-；
（3）由实验Ⅲ可知，能够与碳酸氢根离子反应生成气体和沉淀，则与硝酸反应后的溶液中存在Al3+，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，原溶液中一定存在AlO2-，
故答案为：AlO2-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-，
故答案为：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（5）由于原溶液中可能含有硫酸根离子，所以白色沉淀一定含有碳酸钡，可能为含有硫酸钡；
故答案为：BaCO3或BaCO3和BaSO4．
点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验，题目难度中等，试题的题量较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子反应发生的条件及离子共存的条件．
练习册系列答案
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