题目内容
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F 、H ．
（2）反应③的离子方程式为 ．
（3）反应过程⑦可观察到的实验现象是 所涉及的反应方程式 ．
（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为 ．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F
（2）反应③的离子方程式为
（3）反应过程⑦可观察到的实验现象是
（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由盐酸与金属C反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由盐酸与金属C反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，
（1）由上述分析可知，F为FeCl2，H为Fe（OH）3，故答案为：FeCl2；Fe（OH）3；
（2）反应③是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反应过程⑦可观察到的实验现象是：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，所涉及的反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）向纯碱溶液中通入氯气，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，该物质为次氯酸钠，同时有小苏打生成，根据氧化还原反应可知还有NaCl生成，该反应的化学方程式为：Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl，
故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl．
（1）由上述分析可知，F为FeCl2，H为Fe（OH）3，故答案为：FeCl2；Fe（OH）3；
（2）反应③是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反应过程⑦可观察到的实验现象是：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，所涉及的反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）向纯碱溶液中通入氯气，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，该物质为次氯酸钠，同时有小苏打生成，根据氧化还原反应可知还有NaCl生成，该反应的化学方程式为：Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl，
故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl．
点评：本题是考查物质推断与性质，侧重常用化学用语的考查，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
练习册系列答案
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化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A、H-Cl→H+Cl |
| B、H+H→H-H |
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