（1）下列微粒之间，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，固态时属于原子晶体的是．
A．金刚石与水晶      B．红磷与白磷   C．氧气和臭氧      D．  CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH
E．正丁烷与异丁烷    F．氕与氚        G．¹³C和¹⁴C       H．硫酸钠与石英
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄═□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中．
②其中还原剂是，若反应中有2mol电子转移，则生成的I₂是mol．

（1）有等体积、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则有：V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-） c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K_sp（AgCl）（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶体后，则 NH₃?H₂O的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的价电子排布式为．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于．
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似．I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为，中心原子杂化类型为．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（6）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式．
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是．

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）Z的氢化物（H₂Z）与乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度较小，其原因是
．
（2）Y与Z形成YZ₄^2-的空间构型为．
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在一个晶胞中，X离子的数目为；
②若该化合物的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是 cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）． 
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A是变化（“物理”或“化学”）．
（2）写出反应B+C→D的化学方程式：．
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：．

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，且K=1．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
③若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”“小于”或“等于”）．
④CO和H₂O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L?min）
（2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于状态；C₁数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．增加水蒸气            b．降低温度
c．使用催化剂            d．增加氢气浓度
（4）下列叙述中说明反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．

有下列几组物质或微粒：
A．¹₁H和²₁H       B．甲烷和乙烷     C．红磷和白磷      D．金刚石、石墨和C₆₀
E．丁烷和异丁烷    F．       和

其中，属于同分异构体的是；属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同一种物质的是；属于同系物的是．（填字母编号）

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．回答下列问题：

编号号元素素性质质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是．①在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：；属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）．
（4）用电子式表示①的氢化物的形成过程：．
（5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：．
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）Y在周期表中位于；Z⁴⁺的核外电子排布式为；
（2）X的该种氢化物分子构型为，X在该氢化物中以方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的；
③在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为．

现有下列有机物：①CH₃CH═CHCH₃②甲苯③CH₃CH═CH₂④C₂H₅OH⑤新戊烷⑥CH₂═C（CH₃）CH₃⑦溴乙烷⑧乙酸⑨乙醛⑩乙酸乙酯
（1）与①互为同系物的是（填序号，下同）
（2）与①互为同分异构体的是．
（3）根据系统命名法，⑤的名称应为．
（4）能发生消去反应的是．
（5）能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是，反应方程式为．
（6）能水解生成两种有机物的是，反应方程式为．