Question

（1）有等体积、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则有：V₁

 

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-）

 

 c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K_sp（AgCl）

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶体后，则 NH₃?H₂O的电离程度

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等pH时，氨水为弱碱、氢氧化钡为强碱，则氨水的浓度大于氢氧化钡，等体积的两溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钡，则氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钡；
（2）pH相同，则醋酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（SO₄^2-）的关系；
（3）难溶物的溶度积与温度有关，温度不变，则溶度积不变；
（4）氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离．

解答： 解：（1）等体积、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O两种溶液，由于氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离，则氨水的浓度大于氢氧化钡，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钡，即：V₁＜V₂，
故答案为：＜；
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中，两溶液中氢离子浓度一定相同，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-），则c（CH₃COO^-）＞c（SO₄^2-），
故答案为：＞；
（3）氯化银的溶度积K_sp（AgCl）与温度有关，与离子的浓度大小无关，由于温度不变，则氯化银的溶度积K_sp（AgCl）不变，
故答案为：不变；
（4）在0.10mol?L^-1 氨水中存在电离平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，则 NH₃?H₂O的电离程度减小，
故答案为：减小．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、弱电解质的电离及其影响、难溶物的溶解平衡及其影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确影响难溶物溶度积的因素．