完成下列反应方程式
（1）乙烯气体与溴水的反应；；
（2）由苯制取硝基苯的反应；
（3）乙醇催化氧化制乙醛的反应；
（4）乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯的反应；
（5）硬脂酸甘油酯和烧碱共热的皂化反应．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H═+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是．

（3）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．
（4）上述方法制得的H₂可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油        b．甲醇          c．甲醛          d．乙酸
（5）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）若一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1mol CH₃OCH₃、1molCO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是平衡时n（CH₃OCH₃）=mol．

写出下列对应的离子方程式：
（1）FeCl₃溶液水解：；
（2）Na₂CO₃溶液水解：；
（3）把Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水：．

在实验室里，李真棒同学要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需试剂除NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液外，还需要的试剂为，证明Cl、I非金属性强弱的离子方程式为．

（1）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是，硫酸铁溶液蒸干
灼烧，最后得到固体产物是．
（2）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=．
（3）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=；
若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH-）=；此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=．

材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料等．
（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其中生产原料不需要使用石灰石的是．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：．
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中因发生电化学反应更容易被腐蚀，其负极反应式为．

实验室有一包KCl和AlCl₃的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl₃的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平．
（2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W+y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是；
（4）过滤，某学生欲如图装置操作，错误之处应怎样纠正？．
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W₂g，C的化学式是．
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W₁ g，则原混合物中KCl与AlCl₃的质量之比的计算式为．
（7）如需定性检验该混合中含有K元素，则应做焰色反应的实验，具体步骤为：将铂丝用（填试剂名称）洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取该固体配制的溶液置于外焰上灼烧，若，则证明原固体中含有K元素．

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种同素异形体是一种最软的矿物，常用于制造电极
Y	Y的氢化物常温下呈气态，其水溶液能使酚酞试液变红
Z	Z的最高价氧化物的水化物，在熔化状态下电离出离子数和电荷数均相等的阴阳离子
W	W的基态原子的每个原子轨道均有电子填充，但只有一个未成对电子

（1）W位于元素周期表第周期第族，能说明X、Y非金属性强弱的依据是（任写一点）．
（2）X、Y形成的气态氢化物中，易溶于水的是（用化学式表示，下同）．Y和Z的氢化物熔点较高的是．
（3）层状晶体g-X₃Y₄（用X₃Y₄表示），渗有少量金属或非金属后，常用于光催化分解水．水热法合成g-X₃Y₄是将W₃X₃Y₃和ZY₃在惰性气体中，在180℃反应12小时，再经洗涤除去食盐而制得．其化学方程式：．
（4）g-X₃Y₄做催化剂，完全光分解水过程的基本原理，如图所示：
阳极反应过程为：
g-X₃Y₄+2hv→g-X₃Y₄+2h⁺+2e
2H₂O+2h⁺→2H₂O⁺→2?OH+2H⁺
2?OH→H₂O+

1

2O2

式中hv 表示光子，h⁺表示电子激发迁移后的空穴，有强氧化性；?OH表示羟基自由基．请写出阴极反应式：；整个过程中能量的转化形式为．

（1）下列说法正确的是
A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸酐一定是氧化物
D．AgI胶体在电场中自由运动
E．向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解
F．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备Fe（OH）₃胶体
G．渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大
（2）在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gX气体的体积为770mL，则气体X的摩尔质量为．
（3）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D的物质的量是．
（4）按系统命名法右列有机物的名称是．
（5）某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为．

下列选项中，可以用图表示物质或概念间的从属关系的是（　　）

	X	Y	Z
A	纯净物	单质	化合物
B	混合物	分散系	胶体
C	元素周期表的纵列	主族	副族
D	烃	苯的同系物	苯乙烯