下列叙述正确的是（ ）
| A、久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 |
| B、50mL 12mol/L-1酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol |
| C、在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 |
| D、少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、铁与足量稀盐酸反应，1molFe失去电子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA |
| C、常温下，16gCH4中含有4NA个C-H键 |
| D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA |
四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
| A、用H2表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1 |
| B、用N2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1 |
| C、用N2表示的反应速率为0.2mol?L-1?s-1 |
| D、用NH3表示的反应速率为0.3mol?L-1?s- |
下列说法中能说明合成氨反应I2+H2?2HI，达到平衡状态的是（ ）
| A、有1个 I-I键断裂，同时有1个H-H键形成 |
| B、有1个 I-I键断裂，同时有1个H-H键断裂 |
| C、有1个 I-I键断裂，同时有1个H-I键断裂 |
| D、有1个 I-I键断裂，同时有2个H-I键形成 |
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，则下列说法一定正确的是（ ）| A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| B、若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大 |
| C、若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ |
| D、若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水 |
| B、明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 |
| C、可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙 |
| D、长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 |
下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是（ ）
| A、①③⑦ | B、②⑥⑧ |
| C、①④⑧ | D、④⑥⑧ |
为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是（ ）
| A、将石灰石磨成粉未 |
| B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液 |
| C、加入浓盐酸 |
| D、加热 |
在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
| A、反应物的浓度 |
| B、反应物的转化率 |
| C、正、逆反应速率 |
| D、体系的压强 |
在下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH |
| B、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |