Question

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，则下列说法一定正确的是（　　）

• A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
• B、若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大
• C、若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
• D、若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：设达平衡时Z反应的物质的量为3x，则 
                 aX（？）+2Y（？）?3 Z（g）
         起始量：0       0          3        
         转化量：ax      2x         3x        
         平衡量：ax      2x        3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=1：2：2可得x=0.6，a=1，以此进行分析：
A、若X、Y均为气态，由于反应前后气体的化学计量数相等，反应Ⅱ压强等于反应Ⅰ压强，气体质量和物质的量不变；
B、根据物质聚集状态和压强对平衡的影响分析；
C、根据压强对化学反应速率的影响分析；
D、若X为固态，Y为气态，由于反应前后气体的化学计量数不相等，到达平衡后若在II中再加入1molZ，相当于在原来基础上缩小体积为原来的一半，压强增大，则平衡逆向移动，以此分析．

解答： 解：A、若X、Y均为气态，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器，Ⅰ中气体的总物质的量等于Ⅱ中气体的总物质的量，量容器中气体的质量相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I=II，故A错误；
B、若X、Y不均为气态，如X为气态，则该反应方程式中气体的化学计量数之和左右不相等，加入Z压强减小，则平衡正向进行，Y体积分数不变，如Y为气态，则反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，减小压强平衡正向进行，Y体积分数减小，故B错误；
C、若X、Y均为气态，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器．则反应Ⅱ压强等于反应Ⅰ压强，则从起始到平衡所需时间：I=II，故C错误；
D、若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，相当于增大压强，平衡逆向进行，则新平衡时Y的体积分数变大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡移动的比较，题目难度较大，分析问题时注意压强对不同反应类型的影响．