已知A与某酸反应及以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式D的化学式．
（2）写出由E转变成F的化学方程式，D转化为H的离子反应方程式．
（3）写出向G溶液加入A的化学方程式，B转化为E的离子反应方程式．

石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途．用于生产石灰的主要原料是石灰石（其主要成份为A），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到B并放出气体C．生石灰在建筑业上主要用黏合剂，一般先使它“熟化”成D，D与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙．经过一段时间后，“沙灰”中的D又变成A．
（1）上述A、B、D三种物质所属的类别依次是
A．酸、碱、盐                       B．碱、盐、氧化物
C．盐、碱性氧化物、酸性氧化物       D．盐、碱性氧化物、碱
（2）A→B+C的化学方程式为：；
（3）新抹上“沙灰”的墙易“出汗”（即有水滴附着在墙上），请用学过的化学知识解释这一现象：（写化学方程式）．

大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C₃H₆O₃．无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则
（1）①乳酸中含有官能团的名称是：．②若乳酸中还含有一个甲基（-CH₃），则乳酸的结构简式为．
（2）写出足量的钠与乳酸反应的化学方程式：，
（3）写出在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸反应的化学方程式．

物质A～Z有如图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）．其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料．F是具有磁性的黑色晶体．E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色．

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为，K的化学式；D的电子式；
（2）反应①的离子方程式；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁、V₂的大小关系V₁V₂．
（4）写出反应⑥的化学方程式．
（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象．

按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式．
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s，白磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=-2986kJ?mol^-1
4P（s，红磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=-2956kJ?mol^-1
则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）
（4）已知一定条件下A₂与B₂自发反应生成AB₃，则反应A₂（g）+3B₂（g）=2AB₃（g） 的△S=0，△H0 （填“＜”、“＞”、“=”）
（5）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．

我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=．
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
（3）写出该反应的热化学方程式．
（4）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）恒容条件下，下列措施中能

n(CHOH)

n(CO)

增大的有．
A．升高温度                              B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO、2mol H2	1molCH3OH	2molCH3OH
CH3OH的浓度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	吸收Q3 kJ
体系压强（Pa）	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

则下列关系正确的是
A．c₁=c₂           B．Q₃=2Q₂        C．2P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1         E．2α₂=α₃
F．该反应若生成1molCH₃OH放出的热量为（Q₁+Q₂）kJ
（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是．

将a mol Na₂O₂与b mol NaHCO₃混合共热到300℃，充分反应后（不与外界物质发生反应）得到固体和气体的成分，随着a与b的比值不同而不同，当a与b的比值为下列数值时，把得到的固体和气体的化学式填入下表：

a/b	固体物质的成分	气体物质的成分
＜1/2
=1/2
=1/1
＞1/1

如图为某些常见物质之间的转化关系．

已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，单质F常用作自来水消毒．
请按要求填空：
（1）A的电子式是、B的电子式是、
K的结构式是、C的结构式是；
（2）D与G反应的化学方程式是；
（3  含1mol N的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液完全中和，放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：．

下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3					⑤		⑥

（1）⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为；
（3）③和⑤的氢化物沸点（填分子式）高，原因是；
（4）②和⑥按原子个数比为1：4形成的化合物为分子（填极性或非极性），含有键（填极性或非极性）
（5）②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是（填字母）
A原子晶体   B分子晶体   C金属晶体   D离子晶体   E混合型晶体．

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时，容器内气体压强为起始时的80%．
（1）反应达到平衡时，放出的热量．
A．小于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．大于92.2kJ
（2）欲使H₂的转化率提高为原来的两倍，则在其他条件不变的情况下，应将N₂的初始量由2mol提高至mol．
    （3）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH₃、1molH₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数．
A．等于0.25    B．大于0.25    C．小于0.25
（4）右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₂＞T₁）时n（NH₃）的变化曲线．