0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
| A、2：1：2：3 |
| B、1：2：2：3 |
| C、2：1：1：3 |
| D、3：1：2：2 |
下列物质分子中一定含有π键的是（ ）
| A、HCl |
| B、H2O2 |
| C、C2H4 |
| D、CH2Cl2 |
分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ）
| A、利用溶解度不同，采用结晶法 |
| B、加入烧碱 |
| C、直接加热法 |
| D、加入AgNO3溶液 |
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 |
| C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
下列各组顺序不正确的是（ ）
| A、微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ |
| B、热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF |
| C、熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 |
| D、沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3 |
如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液，下列有关叙述正确的是（ ）| A、阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2 |
| B、电解一段时间后，溶液的酸碱性不变 |
| C、电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生 |
| D、若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O |
| D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2时，有0.2 mol电子转移 |
下列反应：2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率不变，平衡不移动 |
| B、化学反应速率加快，平衡不移动 |
| C、平衡向右移动，气体颜色加深 |
| D、平衡不移动，气体颜色不变 |
在一固定容积的密闭容器中，加入xmolA和ymolB，发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），且m+n≠p，则反应处于平衡状态的标志是（ ）
| A、c（A）=c（B）=c（C） |
| B、单位时间内消耗m mol A，同时消耗n mol B |
| C、单位时内消耗n mol A，同时生成n mol B |
| D、当温度一定时，容器内压强不随时间变化 |
有A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（ ）
| A、若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱 |
| B、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 |
| D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体 |