Question

下列各组顺序不正确的是（　　）

• A、微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• B、热稳定性大小：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF
• C、熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体
• D、沸点高低：NH₃＞AsH₃＞PH₃

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，气体氢化物越稳定；
C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；
D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH₃、PH₃中相对分子质量大的沸点高．

解答： 解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故B正确；
C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；
D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH₃、PH₃中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．