Question

有A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

• A、若B（OH）_m 是强碱，则A（OH）_m一定为强碱
• B、若H_nAO_m是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
• C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属
• D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，则：
A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，如B（OH）_m是强碱，则A（OH）_m不一定为强碱，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，若H_nAO_m是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故B错误；
C．短周期元素中，A、B位于相同主族，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，若B是金属，则A可能是非金属，如H、Li，若B是非金属，则A一定是非金属，如C、Si；N、P；O、S；F、Cl等，故C错误；
D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故D正确，
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律．