“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识．人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型．则横线内的两位科学家是（　　）
A、阿佛加德罗、汤姆生     B、汤姆生、道尔顿
C、舍勒、普利斯特里       D、道尔顿、拉瓦锡．

重金属离子可使人中毒，原因是重金属离子能使人体细胞中的蛋白质，当人误食重金属盐时，可以喝大量的解毒．原因是上述食品中含有较多的蛋白质，它可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，从而减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．

向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．
（1）该反应类型属于．（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该配合物离子的化学式是，FeCl₃溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是．
②若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为．
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于（单选）．
A．与Fe³⁺配合的SCN^-数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加．

按要求完成有关方程式（第（1）小题写化学方程式，另外三小题写离子方程式）．
（1）镁在CO₂中燃烧．
（2）AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液．
（3）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃．
（4）Na₂O₂加入水中．

认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为．
（2）装置A中总反应的离子方程式为．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为．若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况下）．

（1）氯化铝水溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）．实验室在保存AlCl₃溶液时，常在溶液中加少量的，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．
（5）已知0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，则溶液中c（CO₃^2-） c（OH^-） （填“＞”或“=”或“＜”），其溶液显电中性的原因（用离子浓度关系式表示）．

请设计实验方案，用以证明某淀粉溶液，
①正在水解，②完全没有水解，③已经水解完全．

如图烧杯中盛有稀硫酸，则：

（1）A进行的离子反应方程式为．
（2）B中各电极的电极反应式：负极；正极：．
（3）C中被腐蚀的金属是，正极反应式为．
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．

有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：
①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M   ④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N
请填空：
（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是，理由是．
（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：
③，
④．

请将氧化还原反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池．试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
（1）请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液．
（2）发生还原反应的电极为电池的极，其电极反应式为．
（3）反应达到平衡时，外电路导线中（填“有”或“无”）电流通过．