题目内容
如图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A进行的离子反应方程式为 ．
（2）B中各电极的电极反应式：负极 ；正极： ．
（3）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应式为 ．
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ．
（1）A进行的离子反应方程式为
（2）B中各电极的电极反应式：负极
（3）C中被腐蚀的金属是
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气；
（2）铁做负极，锡做正极，电解质溶液为硫酸，则负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化；
（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
（2）铁做负极，锡做正极，电解质溶液为硫酸，则负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化；
（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
解答：
解：（1）铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）B为原电池装置，Fe较活泼，wie原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe=Fe2++2e，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Fe=Fe2++2e；2H++2e-=H2↑；
（3）Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）B为原电池装置，Fe较活泼，wie原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe=Fe2++2e，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Fe=Fe2++2e；2H++2e-=H2↑；
（3）Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
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