Question

（1）氯化铝水溶液呈

 

性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）

 

．实验室在保存AlCl₃溶液时，常在溶液中加少量的

 

，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

 

性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）

 

 c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c（Na⁺）

 

 c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

 

性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积

 

氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．
（5）已知0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，则溶液中c（CO₃^2-）

 

 c（OH^-） （填“＞”或“=”或“＜”），其溶液显电中性的原因

 

（用离子浓度关系式表示）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）氯化铝属于强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物；实验室在保存强酸弱碱盐时，为防止弱碱离子水解，应该加入少量酸；
（2）等物质的量的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
（5）0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，据此判断溶液中c（CO₃^2-）、c（OH^-）相对大小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答： 解：（1）氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al（OH）₃，灼烧Al（OH）₃，Al（OH）₃分解生成Al₂O₃和水，所以灼烧后最终得到固体Al₂O₃；实验室在保存氯化铝时，为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；HCl；抑制；
（2）等物质的量的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性，再结合电荷守恒知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：碱；＞；
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：酸；＜；
（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积＞NaOH溶液体积，故答案为中；＞；
（5）0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，则溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），
故答案为：＜；c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据电解质的性质、溶液酸碱性再结合电荷守恒分析解答，注意蒸干、灼烧盐溶液最终得到固体成分的不同，为易错点．