用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出OH-的数目为0.01 NA |
| B、标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA |
| C、0.1 mol乙醇中含有0.6 NA个C-H共价键 |
| D、常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1 NA |
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（ ）
| A、反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | ||||
| B、该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用 | ||||
| C、电解池中惰性电极C1为阳极 | ||||
D、电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl
|
下列有关说法正确的是（ ）
| A、BaSO3（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 |
| B、H2的热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |
| C、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 |
| D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 |
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份相同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
判断下列结论中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1 |
| B、加入9.2g混合物时消耗HCl 0.1mol |
| C、盐酸物质的量浓度为3.0mol/L |
| D、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 |
| B、不慎将NaOH浓溶液沾到皮肤上，立即用盐酸清洗 |
| C、酒精灯着火时可用水扑灭 |
| D、制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 |
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ）| A、X、Y、Z、W均为非金属元素 |
| B、X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 |
| C、Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 |
| D、W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 |
由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷．你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是（ ）
| A、苯 | B、甲苯 |
| C、乙苯 | D、苯甲酸钠与甲烷 |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量就是一定体积的物质的质量 |
| B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 |
| C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
| D、在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L |
近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素
Gd的说法正确的是（ ）
152 64 |
| A、质子数为152 |
| B、中子数为88 |
| C、质量数为216 |
| D、核外电子数为88 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度最接近1mol?L-1的是（ ）
| A、将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 |
| B、将80 g SO3溶于920g水并配成溶液 |
| C、将0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 |
| D、0.5L K+浓度为4 mol/L的K2SO4溶液加水稀释到1L． |