题目内容
近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素
Gd的说法正确的是（ ）
152 64 |
| A、质子数为152 |
| B、中子数为88 |
| C、质量数为216 |
| D、核外电子数为88 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，以及质量数=质子数+中子数判断．
解答：
解：A、稀土元素
Gd的质子数为64，故A错误；
B、稀土元素
Gd质子数为64，其质量数为152，则中子数=152-64=88，故B正确；
C、稀土元素
Gd的质量数为152，故C错误；
D、稀土元素
Gd的质子数为64，则核外电子数为64，故D错误．
故选B．
152 64 |
B、稀土元素
152 64 |
C、稀土元素
152 64 |
D、稀土元素
152 64 |
故选B．
点评：本题考查了原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系，题目比较简单，明确有关微粒之间的关系即可解答．
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3.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（ ）
| A、0.033mol |
| B、0.005mol |
| C、0.013mol |
| D、0.02mol |
下列五种烃：①CH3CH2CH（CH3）2 ②CH3C（CH3）3 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A、②①④③⑤ |
| B、②③④⑤① |
| C、⑤③④①② |
| D、④①②⑤③ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?mol-1，则氢气的燃烧是241.8KJ?mol-1 | ||||||
| B、对于密闭容器中反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，3molH2与1molN2完全反应放出92.4kJ热量． | ||||||
| C、各种平衡常数，无论k、Ka、Kb、KW、KSP都随温度的改变而改变 | ||||||
D、反应2HI（g）?H2（g）+I2 （g） 在448℃时，其平衡常数为
|
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份相同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
判断下列结论中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1 |
| B、加入9.2g混合物时消耗HCl 0.1mol |
| C、盐酸物质的量浓度为3.0mol/L |
| D、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol物质的质量叫做摩尔质量 |
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| C、将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/L |
| D、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等 |
X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（ ）| A、若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质 |
| B、若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g?L-1 |
| C、若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| D、若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大 |
某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（NO3-）为（ ）
| A、0.15mol/L |
| B、0.10mol/L |
| C、0.25mol/L |
| D、0.50mol/L |