Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出OH^-的数目为0.01 N_A
• B、标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A
• C、0.1 mol乙醇中含有0.6 N_A个C-H共价键
• D、常温、常压下，3.5 g ³⁵Cl₂所含中子数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据溶液的pH计算出溶液中氢氧根离子的浓度，次氯酸钠溶液中的氢氧根离子为水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子的数目；
B．标准状况下，甲醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲醇的物质的量；
C．乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氧氢键，总共含有8个共价键；
D．3.5g³⁵Cl₂的物质的量为0.05mol，³⁵Cl₂中含有36个中子．

解答： 解：A．pH=12的次氯酸钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸钠溶液中的氢氧根离子为水电离的，则水电离的氢氧根离子为0.01mol，水电离出OH^-的数目为0.01N_A，故A正确；
B．标况下，甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲醇的物质的量，故B错误；
C．0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氢键、0.1mol碳碳键、0.1mol碳氧键和0.1mol氧氢键，总共含有0.8mol共价键，含有的化学键数为0.8N_A，故C错误；
D．3.5g ³⁵Cl₂中含有3.5g³⁵Cl原子，含有0.1mol原子³⁵Cl，含有1.8mol中子，所含中子数为0.18N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下常见物质的状态，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，正确判断次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的为解答关键．